H2S, H2Se e H2Te exibem forças intermoleculares dipolo-dipolo enquanto H2O exibe ligações de hidrogênio. Neste caso, a ligação de hidrogênio da água é mais forte que a dispersão de H2Te.
O sulfeto de hidrogênio tem ligação de hidrogênio?
Por exemplo, considere o sulfeto de hidrogênio, H2S, uma molécula que tem a mesma forma da água, mas não contém ligações de hidrogênio. … Embora os grupos N–H ou O–H possam formar ligações de hidrogênio com outras moléculas, os grupos S–H são incapazes de fazê-lo.
Que tipo de forças intermoleculares atuam entre duas moléculas de sulfeto de hidrogênio?
(a) Molécula de H2S:
De acordo com a teoria VSEPR, isso significa que a forma da molécula é dobrada e por causa da forma assimétrica, a molécula é polar. A força intermolecular da qual as moléculas polares participam são forças dipolo-dipolo.
Quais forças mantêm o sulfeto de hidrogênio unido?
15) As moléculas de água experimentam ligações de hidrogênio, enquanto as moléculas de sulfeto de hidrogênio (H2S) experimentam forças dipolares.
Por que o sulfeto de hidrogênio tem forças dipolo-dipolo?
H2S exibe forças intermoleculares dipolo-dipolo. o enxofre é mais eletronegativo que o hidrogênio e torna a molécula ligeiramente polar e curvada. A forma dobrada da molécula faz com que a soma vetorial dos momentos de dipolo da ligação produza um diferente de zero.
