Índice:
- O K sofre hidrólise?
- Como hidrolisar a água?
- Quais íons podem hidrolisar a água?
- Qual dos seguintes ânions não hidrolisa?
Vídeo: K+ hidrolisará a água?
2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Última modificação: 2024-01-10 06:42
O cátion K+ tem uma pequena carga positiva (+1) e um raio relativamente grande (porque está na quarta linha da tabela periódica), então é Ka < 1 x 10-14 Não hidrolisará a água nem afetará o pH O ânion NO3− é o base conjugada base conjugada Para uma solução aquosa de um ácido fraco, a constante de dissociação é chamada de constante de ionização do ácido (Ka). Da mesma forma, a constante de equilíbrio para a reação de uma base fraca com água é a constante de ionização da base (Kb). Para qualquer par ácido-base conjugado, KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: Relação entre Ka, Kb, pKa e pKb - Chemistry LibreTexts
de um ácido forte, portanto não tem essencialmente nenhum caráter básico (Kb < 1 x 10-14).
O K sofre hidrólise?
K2SO4 não sofre hidrólise.
Como hidrolisar a água?
Um tipo comum de hidrólise ocorre quando um sal de um ácido fraco ou base fraca (ou ambos) é dissolvido em água. A água ioniza-se espontaneamente em ânions hidróxido e cátions hidrônio. O sal também se dissocia em seus ânions e cátions constituintes.
Quais íons podem hidrolisar a água?
Dois tipos de íons hidrolisam em soluções aquosas: (1) os sais de ácidos e bases fracos e (2) certos íons metálicos.
