Índice:
- Quando um gás ideal sofre expansão irrestrita, não ocorre resfriamento porque?
- O que é expansão irrestrita?
- Quando um gás ideal sofre expansão através de um tampão poroso?
- O que acontece quando um gás sofre expansão?
Vídeo: Quando um gás ideal sofre expansão irrestrita?
2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Última modificação: 2024-01-10 06:42
Para um gás ideal, não há atração nem repulsão, pois não há forças intermoleculares. Portanto, quando um gás ideal sofre expansão irrestrita, não ocorre resfriamento porque as moléculas não exercem forças atrativas umas sobre as outras.
Quando um gás ideal sofre expansão irrestrita, não ocorre resfriamento porque?
Quando um gás ideal sofre expansão irrestrita, nenhum resfriamento ocorre porque as moléculas. Quando um gás não ideal se expande repentinamente de uma alta pressão para uma baixa pressão, há uma mudança de temperatura. Isso é chamado de efeito Joule-Thomson. É um efeito adiabático.
O que é expansão irrestrita?
Exemplo: Expansão irrestrita. Um tanque rígido é dividido em duas partes iguais como mostrado. Um lado do tanque contém 1 kg de água a 100 kPa e à temperatura ambiente de 20°C e o outro lado é totalmente evacuado. A partição é então removida para permitir que a água se expanda para todo o tanque.
Quando um gás ideal sofre expansão através de um tampão poroso?
Quando um gás ideal sofre expansão através de um tampão poroso, espera-se que o gás não exiba resfriamento porque.
O que acontece quando um gás sofre expansão?
Primeiro, sua pressão é triplicada sob volume constante. Então, se expande adiabaticamente até sua pressão original. Finalmente, o gás é comprimido isobaricamente até seu volume original.
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Durante um processo adiabático envolvendo um gás ideal?
Quando um gás ideal é comprimido adiabaticamente (Q=0), trabalho é realizado sobre ele e sua temperatura aumenta; em uma expansão adiabática, o gás realiza trabalho e sua temperatura cai. … De fato, os aumentos de temperatura podem ser tão grandes que a mistura pode explodir sem a adição de uma faísca .
Para um gás ideal quais variáveis são inversamente proporcionais?
A lei de Boyle afirma que pressão (P) e volume (V) são inversamente proporcionais. A lei de Charles afirma que o volume (V) e a temperatura (T) são diretamente proporcionais . Qual lei dos gases é inversamente proporcional? Para uma massa fixa de um gás ideal mantido a uma temperatura fixa, pressão e volume são inversamente proporcionais.
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Para um gás ideal o fator de compressibilidade é?
Portanto, para um gás ideal, o fator de compressibilidade é igual a 1, ou seja, Z=1 . E se o fator de compressibilidade for menor que 1? O fator de compressibilidade (Z) do gás real é geralmente menor que 1 em baixa temperatura e baixa pressão porque.
