Quando um gás ideal é comprimido adiabaticamente (Q=0), trabalho é realizado sobre ele e sua temperatura aumenta; em uma expansão adiabática, o gás realiza trabalho e sua temperatura cai. … De fato, os aumentos de temperatura podem ser tão grandes que a mistura pode explodir sem a adição de uma faísca.
O que acontece durante a compressão adiabática de um gás ideal?
A compressão adiabática de um gás causa um aumento na temperatura do gás A expansão adiabática contra a pressão, ou uma mola, causa uma queda na temperatura. … O resfriamento adiabático ocorre quando a pressão em um sistema isolado adiabaticamente é diminuída, permitindo que ele se expanda, fazendo com que ele realize trabalho em seu entorno.
O que acontece durante o processo adiabático?
Processo adiabático, em termodinâmica, mudança que ocorre dentro de um sistema como resultado da transferência de energia para ou do sistema apenas na forma de trabalho; ou seja, nenhum calor é transferido. Uma rápida expansão ou contração de um gás é quase adiabática.
Qual é a equação do gás ideal para o processo adiabático?
Mas a energia interna de um gás ideal depende apenas da temperatura e é independente do volume (porque não há forças intermoleculares), e assim, para um gás ideal, CV=dU/dT, e assim temos dU=CVdT. Assim, para um processo adiabático reversível e um gás ideal, C VdT=−PdV
A lei dos gases ideais se aplica ao adiabático?
Em uma expansão adiabática, se o volume aumenta, a pressão diminui, mas a diminuição da pressão (razão) é maior que o aumento do volume (razão), então a temperatura também diminuipara cumprir a lei dos gases ideais.
