Iodometria, conhecida como titulação iodométrica, é um método de análise química volumétrica, uma titulação redox onde o aparecimento ou desaparecimento de iodo elementar indica o ponto final. … Em uma titulação iodométrica, uma solução de amido é usada como indicador, pois pode absorver o I2 que é liberado.
Qual é o procedimento da titulação iodométrica?
Adicione ao Erlenmeyer 50 mL de água desmineralizada, 10 mL de solução de ácido sulfúrico, 10-15 mL de solução de iodeto de potássio e duas gotas de solução de molibdato de amônio. Titule com tiossulfato de sódio 0,1 N até obter uma cor amarelo pálido ou palha. Agite ou mexa suavemente durante a titulação para minimizar a perda de iodo.
O que é o princípio do método iodométrico?
O princípio é que o iodo é liberado pela adição de ácido sulfúrico a uma solução de sal iodado A solução de iodeto de potássio é adicionada para manter o iodo no estado dissolvido. O iodo liberado é titulado com solução de tiossulfato de sódio para formar iodeto de sódio e tetrationato de sódio.
Por que a titulação iodométrica é feita muito rapidamente?
Nestes casos, a titulação do iodo liberado deve ser completada rapidamente para eliminar a exposição indevida à atmosfera, pois um meio ácido constitui uma condição ótima para a oxidação atmosférica do íon iodeto em excesso.
Por que usamos iodo na titulação iodométrica?
A iodometria é usada para determinar a concentração de agentes oxidantes através de um processo indireto envolvendo iodo como intermediário. Na presença de iodo, os íons tiossulfato oxidam quantitativamente para os íons tetrationato.
