A basicidade de uma amina é aumentada por grupos doadores de elétrons e diminuída por grupos retiradores de elétrons. As aril aminas são menos básicas do que as aminas substituídas por alquil porque alguma densidade eletrônica fornecida pelo átomo de nitrogênio é distribuída por todo o anel aromático.
Por que grupos doadores de elétrons aumentam a basicidade?
Como as bases de Lewis doam pares de elétrons e os ácidos de Lewis os aceitam: substituintes retiradores de elétrons tendem a diminuir a basicidade de Lewis dos sítios básicos enquanto substituintes doadores de elétrons aumentam o sítio de Lewis basicidade tornando-os mais ricos em elétrons.
Os grupos doadores de elétrons aumentam ou diminuem a acidez?
Nota: Os grupos de retirada de elétrons aumentam a acidez dos ácidos carboxílicos. Por outro lado, grupos doadores de elétrons diminuem a acidez dos ácidos carboxílicos à medida que diminuem a polaridade da ligação −OH do grupo −COOH.
Como os grupos de retirada de elétrons afetam a basicidade?
Você deve se lembrar que os átomos que retiram elétrons (por exemplo, F ou Cl) ou grupos funcionais (por exemplo, NO2) tendem a aumentar a acidez, sugando os elétrons densidade da base conjugada. … Menor densidade de carga=mais estabilidade=menor basicidade.
Como os grupos funcionais de liberação e doação de elétrons afetam a basicidade das aminas?
Aminas e amônia
Isso se deve ao efeito doador de elétrons dos grupos alquila que aumentam a densidade eletrônica do nitrogênio As aminas terciárias têm mais grupos R doadores de elétrons e aumentar a densidade eletrônica no nitrogênio em maior extensão. … Portanto, quanto mais grupos R a amina tiver, mais básica ela será.
