Se uma molécula é completamente simétrica, então os vetores de momento de dipolo em cada molécula se cancelam, tornando a molécula apolar. Uma molécula só pode ser polar se a estrutura dessa molécula não for simétrica.
Como o dipolo se cancela?
ligações duplas são polares, mas como são "iguais e opostas" (para fazer a analogia com as forças), os dipolos se cancelam, ou somam um total de zero, se preferir pensar assim. Como mostra a imagem, isso resulta em uma molécula que é negativa em cada extremidade e positiva no meio.
Os momentos de dipolo podem ser cancelados?
Os dipolos serão cancelados se estiverem em direções opostas e de mesma magnitude. Eles terão a mesma magnitude se envolverem os mesmos átomos. Se os dipolos se cancelarem, a molécula resultante será apolar com ligações polares.
Os dipolos de ligação em uma molécula polar se cancelam?
Moléculas polares devem conter ligações polares devido a uma diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. Uma molécula polar com duas ou mais ligações polares deve ter uma geometria que seja assimétrica em pelo menos uma direção, de modo que os dipolos de ligação não se cancelem
Por que os dipolos no CO2 se cancelam?
Uma molécula como o CO2 pode ser composta de dois dipolos, mas não possui momento de dipolo. Isso ocorre porque a carga é igualmente distribuída entre toda a molécula. Quando as moléculas têm uma distribuição de carga uniforme e nenhum momento de dipolo, então elas são moléculas apolares.
