Os coeficientes não afetam os números de oxidação. O átomo oxidado aumenta em número de oxidação e o átomo reduzido diminui em número de oxidação.
Os índices são importantes nos números de oxidação?
Sim, os subscritos importam ao atribuir números de oxidação. Por exemplo, o oxigênio em H2O tem um estado de oxidação de -2, mas os átomos de oxigênio em H2O2 têm um estado de oxidação de -1.
De que depende o número de oxidação?
Quanto maior sua eletronegatividade, mais um elemento atrai elétrons. O átomo com maior eletronegatividade, normalmente um elemento não metálico, recebe um número de oxidação negativo, enquanto os elementos metálicos geralmente recebem números de oxidação positivos.
O que aumenta o número de oxidação?
Uma perda de elétrons carregados negativamente corresponde a um aumento no número de oxidação, enquanto um ganho de elétrons corresponde a uma diminuição no número de oxidação. Portanto, o elemento ou íon que é oxidado sofre um aumento no número de oxidação.
Quais são as regras para os números de oxidação?
Regras Para Atribuir Números de Oxidação
- Regra 1: Em sua forma elementar pura, um átomo tem um número de oxidação zero.
- Regra 2: O número de oxidação de um íon é o mesmo que sua carga.
- Regra 3: O número de oxidação dos metais é +1 no Grupo 1 e +2 no Grupo 2.
- Regra 4: O hidrogênio tem dois números de oxidação possíveis: +1 e -1.
