Em química, a desproporção, às vezes chamada de dismutação, é uma reação redox em que um composto de estado de oxidação intermediário converte em dois compostos, um de maior e outro de menor estado de oxidação.
O que é desproporção de termos?
: a transformação de uma substância em duas ou mais substâncias diferentes geralmente por oxidação e redução simultânea.
O que é reação redox de desproporção com exemplo?
Uma reação de desproporção é quando uma espécie multiatômica cujo elemento pertinente tem um estado de oxidação específico é oxidado e reduzido em duas semi-reações separadas, produzindo dois outros produtos contendo o mesmo elemento pertinente. Um exemplo conveniente é Mn2O3 tornando-se Mn2+ e MnO2.
Como você sabe se uma reação é desproporcional?
Dica: Uma reação de desproporção ocorre quando uma substância é oxidada e reduzida formando diferentes produtos. Verifique o número de oxidação dos elementos em compostos e compare-os em ambos os lados.
Como você sabe se é um estado redox?
Regras Gerais sobre Estados de Oxidação
Para um íon simples (monoatômico), o estado de oxidação é igual à carga líquida do íon Por exemplo, Cl – tem um estado de oxidação de -1. Quando presente na maioria dos compostos, o hidrogênio tem um estado de oxidação de +1 e o oxigênio um estado de oxidação de -2.
