hibridização do carbono. Sabemos que os orbitais s estão mais próximos do núcleo do que os orbitais p. Isso nos diz que quanto mais caráter s um orbital híbrido tem, mais próximos estão os elétrons do átomo … Tais átomos estão menos dispostos a compartilhar sua densidade eletrônica e, portanto, têm maior caráter ácido.
Como a hibridização afeta a basicidade?
A hibridização no N também afeta a basicidade. Um aumento no caráter s de um átomo aumenta a eletronegatividade do daquele átomo que favorece a acidez e, portanto, desfavorece a basicidade. Portanto, o nitrogênio hibridizado sp3 é mais básico do que sp2 ou nitrogênio hibridizado sp.
Como a hibridização afeta?
Efeito da hibridização na eletronegatividade
O maior o caractere s dos orbitais híbridos, maior é a eletronegatividade porque um orbital s mantém os elétrons mais firmemente O núcleo. Em termos de eletronegatividade: sp > sp2 > sp3
Como a estrutura afeta a acidez?
A estrutura molecular pode ser usada para prever a acidez de um composto. … À medida que a eletronegatividade de um átomo aumenta da esquerda para a direita em uma linha, a acidez aumenta. Efeito Indutivo - Um átomo eletronegativo irá retirar a densidade eletrônica, estabilizando a base conjugada. Isso aumenta a acidez de uma molécula.
Qual efeito aumenta a acidez?
O efeito indutivo é o efeito de dispersão de carga de átomos eletronegativos através de ligações σ. O efeito indutivo é viciante; mais átomos de cloro têm um efeito geral mais forte, o que explica o aumento da acidez de ácido acético mono, di-, e triclorado.
