Deslocalização de elétrons diminui a densidade de carga, aumentando a estabilidade. Um ácido com uma base conjugada com elétrons deslocalizados devido à ressonância é mais ácido do que um ácido com uma base conjugada com elétrons localizados.
A deslocalização aumenta a basicidade?
Esta deslocalização aumenta a estabilidade da base. Maior estabilidade resulta em menor reatividade. Uma base que tem deslocalização de ressonância do par de elétrons que é compartilhado com o próton será, portanto, menos básica do que uma base sem essa característica.
A estabilidade aumenta a acidez?
Como um ácido está se tornando mais negativo após a perda de um próton, a estabilidade do novo par isolado na base conjugada é um fator chave para determinar quão favorável será a reação. Em outras palavras: qualquer fator que estabilize a base conjugada aumentará a acidez
A ressonância aumenta a acidez?
Resposta curta: Estruturas de ressonância que estabilizam uma base conjugada aumentarão a acidez.
O anel de benzeno aumenta a acidez?
Embora todos estes sejam contribuintes menores de ressonância (a carga negativa é colocada em um carbono em vez do oxigênio mais eletronegativo), eles, no entanto, têm um efeito significativo sobre na acidez do fenólico próton. Essencialmente, o anel de benzeno está agindo como um grupo de retirada de elétrons por ressonância.
