O dipolo geral de uma molécula também depende da geometria. A geometria de BCl3 é plana com um ângulo de ligação de 120 graus. O dipolo resultante de duas ligações B-Cl cancela o terceiro, resultando em dipolo zero líquido.
O que causa um momento de dipolo zero?
Um bom exemplo de uma molécula apolar que contém ligações polares é dióxido de carbono (Figura 3a). … No entanto, como a molécula é linear, esses dois dipolos de ligação se cancelam (ou seja, a adição vetorial dos dipolos é igual a zero) e a molécula geral tem um momento de dipolo zero (μ=0).
O BCl3 tem um momento de dipolo?
BCl3, por exemplo, não tem momento de dipolo , enquanto NH3 tem. Isso sugere que em BCl3 os cloros ao redor do boro estão em um arranjo trigonal planar, enquanto os hidrogênios ao redor do nitrogênio em NH3 teriam um arranjo menos simétrico arranjo (por exemplo, piramidal trigonal, em forma de T).
Qual é o momento dipolar em BCl3?
Em BCl3, o átomo central B sofre hibridização sp2 que resulta em geometria triangular plana. A molécula tem simetria e os dipolos de ligação individuais se cancelam. Portanto, a molécula tem momento de dipolo zero.
O BCl3 tem forças dipolo dipolo?
BCl3 é uma molécula apolar; suas forças intermoleculares mais fortes são as forças de Londres; tem o ponto de fusão mais baixo. PCl3 é uma molécula polar e suas forças intermoleculares mais fortes são interações dipolo-dipolo.
