Blindagem eletrônica refere-se ao bloqueio da atração do elétron da camada de valência pelo núcleo, devido à presença de elétrons da camada interna. Elétrons em um orbital s podem blindar elétrons p no mesmo nível de energia devido à forma esférica do orbital s.
Onde são encontrados os elétrons de blindagem?
Elétrons em um átomo podem proteger uns aos outros da atração do núcleo. Esse efeito, chamado efeito de blindagem, descreve a diminuição da atração entre um elétron e o núcleo em qualquer átomo com mais de uma camada eletrônica.
A blindagem de elétrons aumenta de cima para baixo?
A energia de ionização de os elementos dentro de um grupo geralmente diminui de cima para baixoIsso ocorre devido à blindagem eletrônica. Os gases nobres possuem energias de ionização muito altas por causa de suas camadas de valência completas, conforme indicado no gráfico. Observe que o hélio tem a maior energia de ionização de todos os elementos.
Quais elétrons são mais blindados?
Por esta razão, elétrons em um orbital s têm um poder de blindagem maior do que os elétrons em um orbital p ou d dessa mesma camada. Além disso, por serem altamente penetrantes, os elétrons nos orbitais s são menos efetivamente blindados por elétrons em outros orbitais.
Quais orbitais são melhores na blindagem?
2s protege o átomo melhor do que 2p porque os orbitais s estão muito mais próximos e circundam o núcleo mais do que os orbitais p, que se estendem mais para fora. 3p protege melhor que 3d, porque os orbitais p estão mais próximos do núcleo do que os orbitais 3d.
