A resposta é Monóxido de Carbono(CO). Explicação: Em 'CO' (14 elétrons), não há elétron desemparelhado em seu orbital molecular. Portanto, isso não exibe Paramagnetismo.
N2 exibe paramagnetismo?
Isso significa que N2 é diamagnético, sem elétrons desemparelhados. De fato, seu orbital molecular ocupado de maior energia (HOMO) é seu orbital de ligação σ2pz, que atualmente contém dois elétrons. … Assim, N+2 tem uma configuração paramagnética devido aoelétron σ2pz não pareado.
O que não é paramagnético?
Assim, apenas o CO não cumpre a condição de caráter paramagnético que é o composto deve ter elétrons desemparelhados. Portanto, não é uma espécie paramagnética. Portanto, a opção correta para esta questão é A que é monóxido de carbono (CO).
Quais programas têm paramagnetismo?
Exemplos de paraímãs incluem o complexo de coordenação mioglobina, complexos de metais de transição, óxido de ferro (FeO) e oxigênio (O2). O titânio e o alumínio são elementos metálicos paramagnéticos.
O2 exibe comportamento paramagnético?
Devido à presença de dois elétrons desemparelhados, podemos dizer que a molécula de oxigênio é de natureza paramagnética. A razão pela qual o oxigênio é paramagnético é devido à presença de dois elétrons desemparelhados.
