As versões de um elemento com diferentes nêutrons têm massas diferentes e são chamadas de isótopos. A massa atômica média de um elemento é calculada pela soma das massas dos isótopos do elemento, cada um multiplicado por sua abundância natural na Terra.
A massa isotópica é igual à massa atômica?
Cada isótopo tem sua própria massa atômica, chamada de sua massa isotópica. … Além disso, a massa isotópica relativa não é a mesma que a massa isotópica, e a massa atômica relativa (também chamada de peso atômico) não é a mesma que a massa atômica. Uma massa isotópica relativa é a massa de um isótopo em relação a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.
Como os isótopos estão relacionados com a massa atômica?
Cada isótopo de um determinado elemento tem o mesmo número atômico, mas um número de massa diferente (A), que é a soma dos números de prótons e nêutrons. … A massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas dos isótopos naturais.
Os isótopos têm o mesmo número de massa atômica?
Átomos de o mesmo elemento têm o mesmo número de prótons, mas diferentes isótopos têm diferentes números de nêutrons. Diferentes isótopos do mesmo elemento têm massas diferentes porque têm um número diferente de nêutrons.
Os isótopos podem ter o mesmo número de massa para explicar?
Isótopos diferentes do mesmo elemento não podem ter o mesmo número de massa, mas isótopos de elementos diferentes geralmente têm o mesmo número de massa, por exemplo, carbono-14 (6 prótons e 8 nêutrons) e nitrogênio-14 (7 prótons e 7 nêutrons).
