Assim, da discussão acima, podemos considerar que a hiperconjugação envolve a sobreposição de $\sigma -p$ orbitais, ou seja, a opção B é a resposta correta.
Quais dos seguintes orbitais estão envolvidos na hiperconjugação?
Normalmente, a hiperconjugação envolve a interação dos elétrons em a orbital sigma (σ) (por exemplo, C–H ou C–C) com um p adjacente não-ligante não povoado ou orbitais antiligantes σ ou π para dar um par de orbitais moleculares estendidos.
Que tipo de ligação está envolvida na hiperconjugação?
Hiperconjugação é o resultado da sobreposição parcial do orbital de ligação sigma do C─H do átomo de carbono adjacente ao centro radical com deficiência de elétrons com o 2p meio preenchido orbital.
A hiperconjugação envolve a deslocalização de elétrons pi?
Hiperconjugação é a deslocalização do elétron sigma também conhecida como conjugação sigma-pi. A presença de α-H em relação à ligação dupla, ligação tripla ou carbono contendo carga positiva (no íon carbônio) ou elétron não emparelhado (no radical livre) é uma condição para a hiperconjugação.
O que acontece quando os orbitais se sobrepõem?
Em ligações químicas, uma sobreposição de orbitais é a concentração de orbitais em átomos adjacentes nas mesmas regiões do espaço A sobreposição de orbitais pode levar à formação de ligações. … Os orbitais híbridos de carbono têm maior sobreposição com os orbitais de hidrogênio e, portanto, podem formar ligações C–H mais fortes.
