As contribuições do químico italiano Amedeo Avogadro A lei de Amedeo Avogadro Avogadro afirma que "volumes iguais de todos os gases, à mesma temperatura e pressão, têm o mesmo número de moléculas" Para uma dada massa de um gás ideal, o volume e a quantidade (moles) do gás são diretamente proporcionais se a temperatura e a pressão forem constantes. https://en.wikipedia.org › wiki › Avogadro's_law
Lei de Avogadro - Wikipedia
(1776–1856) relaciona-se com o trabalho de dois de seus contemporâneos, Joseph Louis Gay-Lussac e John D alton John D alton Embora seja professor, meteorologista e especialista em d altonismo, John D alton é mais conhecido por sua teoria pioneira do atomismoEle também desenvolveu métodos para calcular pesos e estruturas atômicas e formulou a lei das pressões parciais. https://www.sciencehistory.org › perfil histórico › john-d alton
John D alton | Instituto de História da Ciência
. A lei da combinação de volumes de Gay-Lussac (1808) afirmou que quando dois gases reagem, os volumes dos reagentes e produtos - se gases - estão em proporções de números inteiros.
Por que Avogadro é famoso?
Avogadro era um advogado que se interessou por matemática e física e, em 1820, tornou-se o primeiro professor de física na Itália. Avogadro é mais famoso por sua hipótese de que volumes iguais de gases diferentes à mesma temperatura e pressão contêm o mesmo número de partículas
Que tipo de cientista era Avogadro?
Amedeo Avogadro (9 de agosto de 1776 – 9 de julho de 1856) foi um cientista italiano conhecido por suas pesquisas sobre volume de gás, pressão e temperatura. Ele formulou a lei dos gases conhecida como lei de Avogadro, que afirma que todos os gases, à mesma temperatura e pressão, têm o mesmo número de moléculas por volume.
Quem realmente descobriu o número de Avogadro?
O número de Avogadro (ou constante) foi definido de muitas maneiras diferentes ao longo de sua longa história. Seu valor aproximado foi determinado pela primeira vez, indiretamente, por Josef Loschmidt em 1865. (O número de Avogadro está intimamente relacionado à constante de Loschmidt, e os dois conceitos às vezes são confundidos.)
Como 6.0221023 se tornou o número de Avogadro?
Cálculos Químicos com o Número de Avogadro e o Mole
Por exemplo, como um átomo de oxigênio se combinará com dois átomos de hidrogênio para criar uma molécula de água (H2 O), um mol de oxigênio (6,022×1023 de átomos de O) se combinará com dois mols de hidrogênio (2 × 6,022×1023de átomos de H) para fazer um mol de H2O.
